QUÍMICA

BLOQUE 1

EL PROPÓSITO DE ÉSTE BLOQUE, ES DESARROLLAR LEYENDAS QUE AYUDEN AL RECEPTOR A REALIZAR Y PODER COMPLETAR EXITOSAMENTE, PROBLEMAS DE MOLES Y MASA MOLECULAR.












TEMA 1:

CONCEPTO DE MOL

¿QUÉ ES?

El mol es la unidad utilizada para expresar la cantidad de una determinada sustancia en el Sistema Internacional de unidades (SI), el resultado de expresar la masa atómica de un elemento o la masa molecular de un compuesto en gramos.

MASA MOLECULAR

¿QUÉ ES?

La masa molecular es la masa de una molécula de un compuesto. Se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los átomos que forman dicha molécula. Se mide en unidades de masa atómica, representadas como u, también llamadas unidades Dalton, representada como Da.

¿CÓMO REALIZAR EJERCICIOS QUE REQUIERAN EL CONCEPTO DE MOL?

Primero se calcula la masa molecular sumando las masas atómicas de cada elemento participante multiplicada por el número de veces que aparece y el número resultante se expresa en gramos.

El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) como existen en 12 g del isótopo de carbono 12. Un mol de cualquier compuesto contiene siempre una cantidad de moléculas igual al número de Avogadro (6,02.1023) y se utiliza mucho para efectuar los cálculos químicos.

Utilicemos como ejemplo la reacción CaCO3 → CaO + CO21 mol de CaCO3 (100 g) origina 1 mol de CaO (56 g) más 1 mol de CO2 (44 g), cumpliéndose el principio de la conservación de la materia. También se utiliza en cálculos en que intervienen concentraciones y se dice que una concentración es 1 molar cuando un litro de la disolución contiene un mol de la sustancia en cuestión.

EJERCICIOS DE MASA MOLAR Y NÚMERO DE AVOGADRO

1. Para el sulfato de cobre CuSO4. (Masas Cu: 63.55; S: 32.01; O: 16.0) Determine: 

a) Masa molecular. 

b) Masa molar. 

2. Para el fenol C6H6O (Masas C: 12.0; H: 1.0; O: 16.0)

Determine: 

a) Masa molecular. 

b) Masa molar. 

3. Para el nitrato de calcio Ca(NO3)2 (Masas Ca: 40.08; N: 14.0; O: 16.0) Determine: 

a) Masa molecular. 

b) Masa molar. 

4. Para la acetona C3H6O. 

Determinar: 

a) Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en una molécula de acetona. 

25. ¿Cuántos gramos de nitrógeno (N) hay en 20.42 g de rivoflavina (C17 H20 N4 O6)?. 

26. ¿Cuántos gramos de hidrógeno (H) hay en 2.12 g de naftaleno (C10 H8)? 

27. ¿Cuántos gramos de oxígeno (O) hay en 1.00 g de trinitrotolueno (C7 H5 N3 O6)? 

28. El aminoácido cisteina tiene una masa molar (MM) de 121.16 g/mol. Calcule: 

a) Cuántos moles hay en 5.0 g de cisteina. 

b) El número de átomos de oxigeno (O) que hay en 2.83 moles de cisteina (considere que una molécula de cisteina contiene 2 átomos de oxígeno). 

29. El ácido para-toluensulfónico tiene una masa molar (MM) de 172.20 g/mol. 

Calcule: 

a) Cuántos moles hay en 4.83 g de este ácido. 

b) El número de átomos de carbono 

C) que hay en 0.342 moles de ácido para-toluensulfónico (considere que una molécula de este ácido contiene 7 átomos de carbono). 

SI REQUIERES AYUDA PARA RESPONDER LOS EJERCICIOS ANTERIORES, TAMBIÉN PUEDES REVISAR EL SIGUIENTE VIDEO: